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Solvente

Última atualização em 19 de agosto de 2022

Definição de solvente

Um solvente é uma molécula que tem a capacidade de dissolver outras moléculas, conhecidas como solutos. Um solvente pode ser sólido, líquido ou gás. As moléculas do solvente trabalham para separar as moléculas de soluto. Eventualmente, as moléculas de soluto tornam -se uniformemente distribuídas por todo o solvente. Essa mistura homogênea é perfeitamente uniforme e não pode ser separada fisicamente. O calor ou outro processo químico deve ser aplicado à solução para separar o solvente e o soluto.

Tipos de solventes

As moléculas em geral têm duas classes, polares e não polares. As moléculas polares separaram cargas elétricas em diferentes lados da molécula. Moléculas não polares, embora possam flutuar no comando, não carregam uma carga estática. Ambos os tipos de moléculas podem atuar como solventes, conforme descrito abaixo.

Solvente polar

Os solventes polares funcionam através das ações das extremidades positivas e negativas de cada átomo interagindo entre si e o soluto. Um solvente polar dissolve um soluto pelas cargas elétricas puxando diferentes partes das moléculas de soluto. Os solventes polares podem dissolver compostos iônicos, como o sal, puxando as moléculas de carga oposta. O lado negativo das moléculas de solvente puxa os íons positivos no composto. O lado positivo de outras moléculas de solvente puxa os íons negativos. Dessa maneira, os íons são distribuídos uniformemente por todo o solvente.

Solvente não polar

Os solventes não polares funcionam de maneira semelhante aos solventes polares. Moléculas não polares que atuam como solventes são geralmente dipolos espontâneos, na medida em que ocasionalmente formam cargas elétricas opostas entre títulos. Esses dipolos elétricos momentâneos fazem com que moléculas de solvente próximas também formem dipolos. Essas interações fugazes podem dissolver outros compostos não polares. No entanto, os compostos polares geralmente têm interações mais fortes entre as outras do que com os dipolos momentâneos das moléculas não polares. É por isso que solventes não polares e polares, como água e óleo, não misturam.

Exemplos de solvente

Água

A água é o solvente biológico mais importante. Todas as células, independentemente do domínio ou espécie, dependem da água. O H2O tem uma estrutura muito única quando se trata de moléculas. O oxigênio grande puxa os elétrons mais para perto e, portanto, torna -se mais negativo eletricamente. Os átomos de hidrogênio recebem uma parcela menor dos elétrons compartilhados e se tornam mais positivos. Isso faz da água uma molécula dipolo muito forte. Essas cargas elétricas opostas podem dissolver uma grande variedade de substâncias. A água é um solvente polar, o que significa que pode facilmente dissolver os íons e moléculas criadas por uma célula.

Algumas substâncias produzidas pelas células não são polares e tendem a se agrupar longe da água. Todas as células usam essa propriedade da água como solvente para criar membranas a partir de lipídios. Os fosfolipídios são moléculas grandes que têm uma cabeça polar e uma cauda não polar. Quando duas folhas de fosfolipídios são colocadas juntas, as caudas não polares são atraídas uma pela outra e as cabeças polares são atraídas pela água. Isso cria uma barreira de água entre os dois reservatórios. A água atua como um solvente nas moléculas dentro e fora da célula, mas a célula pode usar proteínas especiais para transferir moléculas importantes para dentro e moléculas de resíduos para fora. Essas moléculas de soluto são rapidamente movidas por toda a célula, pois seguem um gradiente de difusão ou passam de áreas de alta concentração para áreas de baixa concentração com a ajuda do solvente. Os solventes também podem ficar saturados com o soluto, uma situação que não leva mais soluto a ser dissolvido.

Em uma escala maior, todo o oceano é uma solução gigante de diferentes sais e produtos químicos. Quando chove, a chuva cai no chão, dissolvendo solutos sólidos. Esses solutos são transportados para o rio e fluem a jusante. Todos os rios fluem em direção ao oceano, e esses solutos também são transportados para o oceano. Vários organismos dependem desses solutos como nutrientes ou importantes sais metabólicos. Muitas vezes, na busca pela vida em outros planetas, a água é considerada um componente essencial porque é um solvente tão importante e diversificado.

Solventes na culinária diária

Um procedimento comum para cozinhar, deglazing, é quando o fundo pegajoso e caramelizado de uma panela é dissolvido em um solvente. Como o calor está sendo usado, solventes não polares e solventes polares trabalham para dissolver a substância pegajosa e queimada na parte inferior da panela. Substâncias não polares, como o óleo podem ser usadas para criar uma solução quente na qual outros alimentos podem ser fritos. Isso infunde parcialmente alguns dos solutos dissolvidos no solvente nos alimentos que estão sendo cozidos. Os chefs usam isso para adicionar um chute aos alimentos fritos. A água também pode ser usada para deglear uma panela, que pode criar um estoque para sopa, molho e uma variedade de outros molhos.

Termos de biologia relacionados

  • Composto iônico – um composto feito de duas ou mais partículas carregadas.
  • Diper – uma molécula que possui cargas elétricas diferentes em lados opostos de certas ligações.
  • Mistura homogênea – uma mistura que não pode ser fisicamente separada, como a água salgada.
  • Mistura heterogênea – uma mistura que pode ser fisicamente separada, como areia e cascalho.

Questionário

1. Éter dietílico é uma molécula não polar que existe como um líquido, quando mantida bastante fria. O cientista usa o éter dietílico para dissolver sólidos não polares. Quando o éter dietílico é aquecido, evapora e deixa o sólido para trás, em forma de cristal. O cientista pode estudar os cristais para aprender mais sobre as moléculas que os criaram. Que tipo de molécula é éter dietílico? A. Solute B. Solvente C. Solução

Resposta à pergunta nº 1

B está correto. Nesse caso, o éter dietílico está atuando como um solvente não polar, dissolvendo o sólido. Como o éter dietílico tem um ponto de ebulição muito baixo, ele pode ser fervido a uma temperatura baixa. Isso significa que quase todos os solventes orgânicos e não polares podem ser isolados e rapidamente isolados e estudados no laboratório.

2. Brass é uma mistura de cobre e zinco. Para fazer latão, o cobre é derretido em um líquido. O zinco é colocado no cobre e é dissolvido pelo cobre. O líquido resultante é colocado em uma forma e pode esfriar. Quando endurece, o zinco é perfeitamente distribuído por todo o cobre, criou uma estrutura mais forte. O que são latão, zinco e cobre, respectivamente? A. Solução, soluto, solvente B. solvente, solução, soluto C. soluto, solvente, solução.

Resposta à pergunta nº 2

A está correto. O cobre dissolve o zinco e a polaridade das moléculas distribuem o zinco uniformemente. Assim, o cobre é o solvente e o zinco é o soluto. A solução resultante é de latão.

3. A acetona é um solvente polar usado principalmente para dissolver o polimento da unha. Se a acetona pudesse ser impedida de evaporar, você poderia usar o mesmo lote de acetona para dissolver repetidamente o polimento da unha? A. Sim B. Não C. Talvez, se você deixar o polimento da unha afundar no fundo.

Resposta à pergunta nº 3

B está correto. Eventualmente, sua acetona ficará saturada de polimento. Isso significa que todas as moléculas de acetona disponíveis estão atualmente com capacidade total para a quantidade de interações que pode lidar. Isso torna quase impossível dissolver mais polimento na solução. Solventes de misturas homogêneas, que não se separam por causa da gravidade. Para separar esta solução, você teria que ferver a acetona, caso em que a perderia.

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