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Solvente universal

Última atualização em 19 de agosto de 2022

Definição universal de solvente

A água é a substância que nos referimos como solvente universal. Um solvente é simplesmente um líquido em que outras substâncias podem se dissolver e a razão pela qual a água ganhou o rótulo de solvente universal é porque nenhum outro solvente pode dissolver o máximo de substâncias possível. Isso é principalmente o que o torna tão crítico para a vida na Terra. Além disso, surpreendentemente, todo corpo de água encontrado na Terra, incluindo gelo, sustenta uma forma de vida ou outra que se adaptou à temperatura e pressão encontradas nessa forma de água.

O simples fato de ser sempre emocionante para os cientistas encontrarem água, que está associada à vida, em outros planetas dizem muito sobre essa substância aparentemente simples. A água é a substância mais abundante nos organismos e nas células. É claro que existem muitos usos óbvios para a água, como beber, lavar e apagar incêndios, e isso é graças às características que possui que o tornam o solvente universal. A água é muito importante para a vida, porque muitas reações importantes nos corpos dos organismos precisam de um ambiente aquoso para ocorrer. Por exemplo, a água é essencial para digerir proteínas em aminoácidos e na fotossíntese e digestão.

Características do solvente universal

Polaridade

Esta é uma grande parte do motivo pelo qual a água é o solvente universal. A polaridade é a irregularidade da distribuição de elétrons em uma molécula, que leva a uma única molécula com dois lados opostos; um negativo e um positivo. Agora, a água possui a fórmula molecular H2O, para que toda molécula de água tenha dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio, como você pode ver no diagrama abaixo. Os átomos de hidrogênio não estão em lados opostos um do outro e carregam uma carga positiva parcial. Isso significa que eles criam a parte carregada positivamente da molécula, enquanto a extremidade do oxigênio cria a parte carregada negativamente. Essa polaridade significa que a água pode se conectar e, portanto, dissolver substâncias polares e iônicas (carregadas).

A polaridade da água permite criar uma “esfera de hidratação” em torno das moléculas, mantendo -as separadas e incapazes de se relacionar depois de se separarem. Vamos supor que adicionamos cloreto de sódio (NaCl), ou sal de mesa, a um copo de água. Os átomos de sódio e cloro se separam à medida que as cargas na água os separam, levando a um íon de sódio positivo e um íon cloro negativo. As moléculas de água envolverão cada íon de todos os lados que não pode voltar ao seu vínculo original. Como mostrado abaixo, os lados de oxigênio parcialmente negativos das moléculas criam uma concha que circunda o íon de sódio que carrega uma carga positiva. É isso que permite que muitas substâncias se dissolvem na água, o que é crítico para a remoção de algumas toxinas e o movimento de substâncias dentro e fora de nossas células.

Alta tensão superficial

A tensão superficial é uma propriedade que faz a água e alguns outros líquidos parecem ter uma superfície elástica devido à alta coesão entre suas moléculas. É resultado da polaridade da água e da atração das moléculas entre si, devido às fortes ligações de hidrogênio, e é o que permite que alguns insetos e aranhas fiquem na água. Essa propriedade da água também permite que ele suba as hastes das plantas contra a gravidade e em nossos próprios pequenos vasos sanguíneos, devido à sua capacidade de aderir às paredes dos vasos. É também a razão pela qual as ondas e gotículas de água podem se formar.

Alto calor específico

A quantidade de energia necessária para elevar a temperatura de um grama de água em 1 grau Celsius é seu calor específico e, a uma caloria por grama, é muito maior que o calor específico da maioria dos líquidos. Essa é uma ótima notícia para nós, uma vez que somos cerca de 60% de água, e não seria possível sobrevivermos se nosso corpo esfriasse e aqueça de maneira significativa e rápida. Isso também é crítico para todos os outros organismos, incluindo a dos organismos aquáticos. Isso significa que os oceanos e rios não estão constantemente congelados ou evaporando com mudanças de temperatura. Se a água não pudesse estabilizar sua temperatura, a energia liberada durante o metabolismo nos organismos vivos resultaria em superaquecimento e morte.

Propriedades únicas de densidade e temperatura

Quando colocamos um cubo de gelo na água, ele flutua e, felizmente, o mesmo se aplica no caso de icebergs. Se o gelo fosse mais denso que a água, ele congelaria constantemente por cima e afundaria até que todos os corpos de água se transformassem em gelo, destruindo toda a vida. A água também existe como gás, líquido e sólido em uma faixa de temperatura muito pequena, o que significa que podemos encontrá -lo nas três formas na Terra, dependendo de onde estamos e geralmente no mesmo lugar. Essa não é uma propriedade comumente encontrada.

Termos relacionados

  • Soluto – é uma substância que se dissolve em outro, o solvente.
  • Ligação covalente – o compartilhamento de elétrons entre átomos para formar uma molécula.
  • None
  • Metabolismo – Todas as reações químicas que ocorrem dentro dos organismos vivos.

Questionário

1. A água é considerada polar porque: A. tem um lado negativo e outro positivo. B. É o solvente universal. C. Possui dois átomos de hidrogênio. D. É mais denso em forma sólida.

Resposta à pergunta nº 1

A está correto. A água tem um lado que é um pouco positivo e que é ligeiramente negativo.

2. Qual das alternativas a seguir é a força que mantém as moléculas de água unidas? A. ligações covalentes B. ligações iônicas C. ligações polares D. ligações de hidrogênio

Resposta à pergunta nº 2

D está correto. As ligações de hidrogênio se formam entre os átomos de oxigênio e os átomos de hidrogênio de diferentes moléculas de água.

3. Qual propriedade se refere a moléculas de água grudadas? A. Adesão B. Polaridade C. Coesão D. sendo o solvente universal

Resposta à pergunta nº 3

C está correto. As forças coesas causadas pelas ligações de hidrogênio são o que faz com que a água pareça elástica.

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