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Molécula polar

Última atualização em 19 de agosto de 2022

Definição da molécula polar

Uma molécula polar é uma espécie química na qual a distribuição de elétrons entre os átomos ligados covalentemente não é uniforme. A polaridade é uma descrição de quão diferentes os pólos elétricos de uma molécula são. Se eles são altamente diferentes, pode -se dizer que a espécie é uma molécula altamente polar. Algumas espécies químicas, como cadeias de moléculas de carbono, compartilham elétrons igualmente e dizem ser moléculas não polares. Normalmente, a designação de se uma molécula é polar ou não polar vem da soma de todos os seus títulos considerados juntos. Cada átomo tem uma certa eletronegatividade. Quando ligada a outro átomo, o átomo com a eletronegatividade mais alta tenderá a atrair mais elétrons. Se a diferença não for ótima, uma ligação não polar será formada. Se a diferença for considerável, uma ligação polar se formará e um átomo atrairá mais elétrons. Nos casos mais extremos, o átomo com a maior eletronegatividade retirará os elétrons do primeiro átomo e não os compartilhará. Isso cria uma ligação iônica que é simplesmente uma atração entre as duas espécies de átomo que são positivas e negativas. Como eles não compartilham elétrons, nenhuma ligação física conecta essas espécies e são consideradas íons em uma matriz e não em moléculas polares.

Exemplos de molécula polar

Água

A molécula polar mais importante na Terra é a água. Como visto na imagem abaixo, a água é uma molécula polar devido à forte eletronegatividade do átomo de oxigênio. Isso força a maioria dos elétrons ao lado da molécula onde está presente oxigênio, criando uma área altamente negativa. O outro lado da molécula se torna mais positivo, devido aos prótons dos átomos de hidrogênio. A polaridade dessa molécula pode criar um grande número de reações no ambiente. Ele pode dissolver íons e outras moléculas polares e pode criar ligações temporárias de hidrogênio com outras moléculas de água. Como a água é uma molécula polar que pode interagir com outras moléculas de água, cria uma estrutura mais estável. Isso permite que a água tenha alta capacidade de calor ou capacidade de armazenar a energia do calor nessas ligações. Embora seja preciso muita energia para aquecer a água, ela também permanece quente por mais tempo do que a maioria dos líquidos. Isso faz parte da razão pela qual a vida é possível na Terra, porque a água pode levar calor para regiões do avião que recebem pouca energia do sol.

Amônia

Outra molécula polar simples é a amônia. A fórmula química da amônia é NH3 e pode ser vista estruturalmente na imagem abaixo. O átomo de nitrogênio, como o oxigênio na água, é muito mais eletronegativo que os hidrogênios anexados. Isso causa uma distribuição desigual de elétrons e faz da amônia uma molécula polar. A amônia, embora usada como mais limpa, é encontrada na natureza como um resíduo. Peixes e outros animais aquáticos dissipam a amônia diretamente, enquanto o animal terrestre freqüentemente o converte em uréia e outras formas menos tóxicas. Como a amônia é uma molécula polar, ela pode ser dissolvida pela água. Como a amônia é um subproduto da quebra e criação de proteínas e substâncias corporais, a maioria dos sistemas excretores depende da água para lavar a amônia do corpo.

Termos de biologia relacionados

  • Polaridade – A medida da diferença elétrica dentro de uma molécula, ligação ou estrutura.
  • Molécula não polar – Uma molécula produzida por átomos eletronegativamente semelhantes, que distribuem os elétrons igualmente.
  • Molécula anfifílica – Algumas moléculas grandes que possuem regiões polares e não polares, como os fosfolipídios usados para criar membranas celulares.
  • Eletronegatividade – A medida da atração que um átomo possui para elétrons, que pode determinar a polaridade das ligações formadas com esse átomo.

Questionário

1. Quando o sódio (Na) e o cloro (Cl) se combinam, o cloro altamente eletronegativo rouba todos os elétrons do sódio. Os dois existem então em uma matriz, os íons Na+ altamente positivos sendo atraídos para os íons cl -cl -negativos. Que tipo de molécula é essa? A. molécula polar B. molécula não polar C. Não é uma molécula

Resposta à pergunta nº 1

C está correto. Esta não é uma molécula. Uma molécula exige que as ligações covalentes sejam formadas, que compartilham elétrons entre átomos. Esses íons, que existem em uma matriz apertada por causa de sua atração entre si, podem ser facilmente separados por um solvente polar, como a água. Uma molécula, por outro lado, pode ser distribuída por um solvente, mas possui ligações muito mais fortes entre os átomos criados pelo compartilhamento de elétrons.

2. Os seguintes elementos têm a eletronegatividade correspondente: oxigênio: 3.44 Cloro: 3.16 Hidrogênio: 2.2 Qual das seguintes substâncias é a molécula mais polar? A. HCl B. H2O C. O2

Resposta à pergunta nº 2

B está correto. A água é a molécula mais polar, porque uma ligação entre oxigênio e hidrogênio tem a maior diferença dos átomos listados. Embora o oxigênio tenha dois hidrogênios ligados, isso não diminui a eletronegatividade do oxigênio, mas o oxigênio compartilha injustamente conjuntos de elétrons de ambos os hidrogênios, tornando -o ainda mais polar. O vínculo de HCl também é polar, mas não tanto quanto a água. O oxigênio como molécula, ou O2, não é uma molécula polar porque as eletronegatividades são iguais. No entanto, como as eletronegatividades são tão altas, o diioxigênio pode formar ligações de hidrogênio com moléculas de água, permitindo que ele seja transportado por todo o corpo.

3. Conforme discutido no artigo, a amônia é uma molécula polar produzida como resíduo. Por que os peixes continuam a produzir amônia, enquanto os organismos terrestres mudaram para formas menos tóxicas de desperdício? R. Os peixes são menos evoluídos do que os organismos terrestres. B. Organismos terrestres precisavam de uma molécula não polar. C. Os organismos terrestres precisam economizar água.

Resposta à pergunta nº 3

C está correto. Dizer que qualquer animal é mais evoluído do que outro é bobo, porque todos os organismos vivos hoje estão evoluindo pela mesma quantidade de tempo, e muitos compartilham ancestrais comuns. A razão pela qual os peixes nunca evoluíram para concentrar sua amônia foi porque eles têm um suprimento ilimitado de água. Os organismos terrestres, por outro lado, têm um suprimento limitado de água e não podem estar lavando a amônia do corpo constantemente com ele. Em vez disso, a amônia está concentrada em outra molécula polar, mas que é muito maior. Dessa maneira, menos água é usada para expulsar cada molécula de resíduos, e a água é conservada.

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