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Exemplos de títulos iônicos

Última atualização em 20 de agosto de 2022

As ligações iônicas são um dos dois principais tipos de ligações químicas. Eles se formam como resultado da atração eletrostática entre íons carregados opostos e geralmente ocorrem entre metais e não metais. Quando muitos íons se unem, formam uma estrutura gigante, regular 3D, chamada treliça iônica, ou treliça de cristal.

O que é um vínculo iônico?

Uma ligação iônica é um tipo de ligação química formada por atração eletrostática entre dois íons com carga oposta. Esses íons são criados pela transferência de elétrons de valência entre dois átomos, geralmente um metal e um não metal.

Como os íons são criados?

Os íons são criados quando um átomo perde ou ganha um elétron. Um átomo que ganha um elétron fica negativamente carregado e é chamado de ânion. Um átomo que perde um elétron se torna um cátion com carga positiva.

Durante a ligação iônica, dois átomos (geralmente um metal e um não metal) trocam elétrons de valência. Um átomo atua como doador de elétrons e o outro como aceitador de elétrons. Esse processo é chamado de transferência de elétrons e cria dois íons carregados opostos.

Como as ligações iônicas são formadas?

Os íons com carga oposta têm uma forte atração eletrostática entre eles. Essa atração é a ligação iônica e permite um íon positivo e um íon negativo para formar um composto iônico estável com uma carga neutra.

Por exemplo, quando um átomo de sódio encontra um átomo de cloro, o sódio doa um elétron de valência ao cloro. Isso cria um íon de sódio com carga positiva e um íon cloro com carga negativa. A atração eletrostática entre eles forma uma ligação iônica, resultando em um composto iônico estável chamado cloreto de sódio (também conhecido como sal de mesa).

Exemplos de ligações iônicas

Alguns exemplos de títulos iônicos incluem:

  • NaCl: cloreto de sódio
  • NABR: brometo de sódio
  • Naf: fluoreto de sódio
  • NAI: iodeto de sódio
  • KF: Fluoreto de potássio
  • KCL: cloreto de potássio
  • Ki: iodeto de potássio
  • KBR: brometo de potássio
  • Lii: iodeto de lítio
  • Li2O: óxido de lítio
  • MGO: óxido de magnésio
  • MGS: sulfeto de magnésio
  • MGSE: Seleneto de magnésio
  • CACL: cloreto de cálcio
  • Cao: óxido de cálcio
  • Caso: seleneto de cálcio

O que é um composto iônico?

Um composto iônico geralmente consiste em um metal e um não-metal. Quando muitos íons se reúnem, eles formam grandes estruturas chamadas treliças iônicas. Os íons em uma treliça iônica se organizam em uma forma regular 3D com íons com carga oposta um ao lado do outro. Às vezes, essa estrutura também é chamada de treliça de cristal.

Propriedades de compostos iônicos

Em uma treliça iônica, a forte atração eletrostática entre os íons com carga oposta atua em todas as direções, dando -lhes um conjunto único de propriedades.

Compostos iônicos têm altos pontos de fusão e ebulição

Compostos iônicos têm altos pontos de fusão e ebulição. Isso ocorre porque é preciso muita energia para quebrar as ligações iônicas, graças à forte atração eletrostática entre íons carregados opostos.

Compostos iônicos quebram facilmente

Os compostos iônicos são difíceis, mas quebradiços. É preciso muita força para quebrar as ligações iônicas que as mantêm unidas, mas, se for aplicada uma força suficiente, elas quebram facilmente. Isso acontece porque quebrar os títulos iônicos reúne íons da mesma carga juntos. As fortes forças repelentes que existem entre os íons da mesma carga os fazem se separar, fazendo com que o composto iônico quebrasse.

Compostos iônicos conduzem eletricidade

Uma substância pode realizar eletricidade se contiver partículas carregadas que estão livres para se mover. Todos os compostos iônicos contêm partículas carregadas (íons), mas não podem conduzir eletricidade em sua forma sólida porque os íons não são capazes de se mover. Uma substância iônica só pode realizar eletricidade se derreter ou dissolvido em água, permitindo que os íons se movam.

Qual é a diferença entre um vínculo iônico e um vínculo covalente?

Os dois principais tipos de ligações químicas são ligações iônicas e ligações covalentes, mas existem algumas diferenças importantes entre os dois.

Enquanto as ligações iônicas envolvem a transferência completa de elétrons entre átomos, as ligações covalentes são formadas quando dois átomos compartilham elétrons. Isso geralmente ocorre entre os átomos do mesmo elemento, ou entre dois elementos próximos um do outro na tabela periódica. As ligações covalentes têm maior probabilidade de se formar entre dois átomos com eletronegatividades semelhantes (ou seja, aquelas com uma capacidade semelhante de atrair elétrons). Eles geralmente ocorrem entre dois não metais, embora também possam ser observados entre metais e não metais.

As ligações iônicas são geralmente mais fortes que as ligações covalentes devido à atração eletrostática que existe entre íons com carga oposta.

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